2014年山西省中等职业学校对口升学考试大纲 化工类专业

2014年山西省中等职业学校对口升学考试大纲

化工类专业

本考试大纲是基于国家中等职业学校化工类专业教学指导方案，以中等职业教育国家规划新教材《化学》（通用类）（人民教育出版社，2009年6月第一版）、《化工基础》（化学工业出版社，2005年7月第二版）、《化工分析》（高等教育出版社，2009年3月第一版）为基础，参考化工类相关工作对从业人员的知识及技能要求制定的。

一、考试对象

山西省中等职业学校化工类专业应、往届毕业生。

二、考试总体要求

第一部分  化学

理解并掌握常见金属、非金属单质及化合物的性质及应用；理解并掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及相关计算；了解影响化学反应速率的因素，理解化学平衡的意义以及平衡移动的影响因素；理解氧化还原反应的本质并掌握简单氧化还原方程式的配平方法；掌握初级化学实验的基本操作。

理解并掌握原子结构与元素周期表、周期律的关系；理解化学键的基本概念；掌握水的解离和溶液的酸碱性；能正确判断溶液的酸碱性；掌握烃的命名；掌握乙烯、乙炔和苯的基本性质，了解天然气相关知识；掌握乙醇、苯酚、乙醛和乙酸的性质；了解糖类知识，了解蛋白质和高分子合成材料相关知识。

第二部分  化工基础

掌握流体流动的基本概念；掌握流体流动类型及其判断方法；流体静力学和流体连续定常流动时的简单计算；离心泵的结构和工作原理；非均相物系的基本概念；旋风分离器工作原理；板框压滤机工作原理；传热的基本概念；传热的基本方式；蒸发操作的相关概念、特点、分类、目的；吸收依据、目的；相组成的表示法； 填料塔的结构；蒸馏的依据和目的；精馏物料衡算；干燥作用；对流干燥流程及条件；湿空气性质；釜式、固定床、流化床反应器结构和特点。

理解流体静力学原理；理解流体连续定常流动时的衡算；离心泵工作原理； 强化传热的方法；蒸发过程分析；吸收气液相平衡关系；吸收机理；吸收过程分析；精馏原理和流程；回流比的选择和对精馏操作的影响；干燥过程物料衡算；工业生产对反应器的要求；反应器内的传热；流化床反应器内的流化现象。

了解化工管路基本知识、管路阻力的计算；流量测量设备；其他类型泵；气体压缩和输送机械； 非均相物系分离的分类、目的、方法；传热的相关计算；换热设备；蒸发设备；吸收相关计算；蒸馏的相关计算；理论塔板；填料塔与板式塔的比较；干燥器；干燥过程的控制；化学反应器的分类；管式反应器；相关化工生产工艺与化工单元操作和反应器的联系。

第三部分  化工分析

掌握滴定分析、重量分析的基本原理和方法，建立起严格的“量”的概念；能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定终点的判断；了解物质分析的一般步骤及试样的预处理方法；了解准确度与精密度的关系；掌握有关物质的浓度的换算和分析结果的计算；正确掌握有关的实验技能。

三、考试内容要点

第一部分  化学（100分）

1.绪言（5分）

(1)化学科学的形成和发展。

(2)从实验学化学。

2.常见金属元素及应用（15分）

(1)金属的性质。

(2)金属氧化物与氢氧化物。

(3)几种重要的盐。

3.微观粒子的计量单位­——摩尔（15分）

(1)摩尔、摩尔质量。

(2)物质的量浓度。

4.化学反应的探寻（15分）

(1)氧化还原反应。

(2)离子反应。

(3)化学反应速率。

(4)化学平衡。

5.自然界中的非金属元素（10分）

(1)氯。

(2)硫。

(3)氮。

6.物质结构与元素周期律（10分）

(1)原子结构。

(2)元素周期表和元素周期律。

(3)化学键。

7.电解质溶液（10分）

(1)水的解离和溶液的酸碱性。

 (2)盐类的水解。

8.来自化石能源的基本化工原料——烃（10分）

(1)石油化工的基本原料——乙烯和乙炔。

(2)来自煤和石油的基本化工原料——苯。

9.烃的衍生物（10分）

(1)乙醇。

(2)苯酚。

(3)乙醛。

(4)乙酸。

第二部分  化工基础（100分）

1.绪论（2分）

(1)化学工业简介。

(2)化工过程中基本概念。

2.流体流动与输送（16分）

(1)基本概念。

(2)流体静力学。

(3)流体连续定常流动时的衡算。

(4)化工管路、流动阻力、测量流量的设备。

(5)流体输送机械。

3.非均相物系的分离（10分）

(1)概念、分类、分离方法、目的。

(2)沉降。

(3)气固分离。

(4)液固分离

4.传热（12分）

(1)传热概念、方式、应用及工业换热方法。

(2)热传导。

(3)热对流。

(4)传热相关计算及其设备。

5.蒸发（8分）

(1)特点、分类、流程。

(2)设备。

(3)过程分析。

6.吸收（12分）

(1)吸收依据、目的、过程、分类，吸收剂的选择。

(2)相组成的表示。

(3)相平衡。

(4)吸收速率。

(5)吸收塔的计算。

(6)填料塔结构，吸收过程分析。

7.蒸馏（16分）

(1)蒸馏相关概念、作用、分类。

(2)相平衡。

(3)原理。

(4)连续精馏。

(5)精馏操作分析。

(6)各种塔设备。

8.干燥（10分）

(1)相关概念、干燥方法及应用、干燥流程。

(2)湿空气性质、湿度图。

(3)湿物料中所含水分的性质。

(4)物料衡算。

(5)干燥器、干燥过程控制。

9.化学反应器（4分）

(1)反应器类型、对反应器的要求、反应器内传热。

(2)典型反应器。

10.化工生产工艺（10分）

(1)概述。

(2)硫酸。

(3)合成氨。

(4)石油化工。

(5)精细化工。

(6)生物化工。

第三部分  化工分析（100分）

1.绪论（10分）

(1)分析化学的任务和作用。

(2)化工分析方法。

(3)分析前的准备。

(4)准确度与精密度。

2.滴定分析方法（20分）

(1)滴定分析的基本条件。

(2)滴定分析的方法。

(3)标准溶液的配制。

(4)滴定分析的计算。

(5)分析仪器的使用。

3.酸碱滴定法（20分）

(1)pH计算最简式。

(2)酸碱缓冲溶液。

(3)酸碱指示剂。

(4)酸碱滴定基本原理。

(5)酸碱滴定法的应用及相关计算。

4.配位滴定法(15分)

(1)EDTA及其分析特性。

(2)EDTA与金属离子的配位反应。

(3)酸度对配位滴定的影响。

(4)金属指示剂的作用原理。

(5)提高配位滴定选择性的途径。

(6)配位滴定方式及其应用。

5.沉淀滴定法（10分）

(1)沉淀滴定反应的条件。

(2)莫尔法－铬酸钾作指示剂。

(3)佛尔哈德法－铁铵矾作指示剂。

(4)法扬斯法－吸引指示剂。

6.氧化还原滴定法（15分）

(1)氧化还原平衡。

(2)氧化还原滴定原理。

(3)氧化还原滴定指示剂。

(4)氧化还原滴定法的应用及相关计算。

7.称量分析法（10分）

(1)称量分析概述。

(2)称量分析对沉淀的要求。

(3)影响沉淀纯度的主要影响因素。

(4)称量分析中的换算因素。

四、考试形式及试卷结构

1.考试形式

闭卷，笔答。考试时间为150分钟，试卷满分为300分。其中《化学》部分试卷满分100分，《化工基础》部分试卷满分100分，《化工分析》部分试卷满分100分。

2.题型结构

《化学》部分：填空题、单项选择题、判断题、计算题、综合分析题。

《化工基础》部分：单项选择题、填空题、判断题、问答题、计算题。

《化工分析》部分：单项选择题、判断题、简答题、计算题。

3.试卷的难易结构

易︰较易︰较难︰难=4︰4︰1︰1。

五、考纲说明

1.对口升学考试是中等职业学校学生升入高职或本科院校的重要途径之一，命题者应考虑目前中职学校的实际情况和职业教育的特色，以考核学生掌握的基本知识、基本理论、基本技能、应知应会为主，不出偏题、怪题和似是而非的考题。

2.命题应注重基础考查，着力内容创新。命题范围原则上不超出本考纲，凡本考纲未提及的参考教材内容均非考试内容。

3.命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有必要的区分度，以利于升学的选拔，考试中单个题目的分值不应大于20分。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

附：山西省2014年对口升学考试化工类专业样题

山西省2014年对口升学考试

化工类专业样题

第一部分  化学（100分）

本试题中可能用到的相关元素分子量：

C：12  H：1  N：14  O：16  Fe：56  S：32  Na：23  Ca：40

一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）

1.下列物质中，硫元素只具有还原性的是（    ）

A.H2S       B.SO2             C.S            D.H2SO4

2.下列物质中不是电解质的是（ ）

A.NH3             B.NH3•H2O           C.CaO         D.H2O

3.下列物质在实验室应保存在棕色瓶中的是（   ）

A.浓H2SO4         B.浓HNO3         C.浓HCl       D.浓NH3•H2O

4.下列物质中和铜不发生反应的是（   ）

A.稀H2SO4          B.稀HNO3                 C.浓HNO3       D.浓H2SO4

5.下列说法正确的是（  ）

A.1molO2的质量是32g/mol              B.OH-的摩尔质量是17g

C.1mol H 2O的质量是18g/mol           D.CO2的摩尔质量是44g/mol

6.干冰属于（   ）

A.分子晶体        B.离子晶体         C.原子晶体    D.金属晶体

7.下列水溶液中，酸性最弱的是（   ）

A.H2SO4            B.ＨCl             C.H2CO3          D.HClO4

8.配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（ ）

A.容量瓶          B.量筒             C.量杯         D.烧杯

9.下列物质可在空气中长久存放的是（ ）

A.NaOH固体       B.Na2CO3晶体       C.NaCl固体      D.Na2O固体

10.下列方法中不能用于金属防腐处理的是（   ）

A.油漆            B.铝热反应         C.电镀          D.改变金属内部结构

11.某HCl溶液的pH = 1.0，则该盐酸溶液中c(H+)为（ ）mol/L。

A.0.1            B.1×10-3           C.1×10-7         D.1×10-13

12.下列水溶液pH< 7的是（ ）

A.Na2CO3           B.NaCl             C.NH4Cl          D.Na2SO4

13.下列各对物质中，互为同系物的是（  ）

A.CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2           B.CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH= CH2

C.CH3－CH3和CH3－CH=CH2               D.CH3-CH3和CH≡CH 

14.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（  ）

A.CH3－CH3        B.C6H6               C.CH2=CH2         D.CH≡CH

15.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（  ）

A.CuSO4·5H2O      B.无水CuSO4         C.浓H2SO4        D.金属Na

二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分 ）

1. 铝的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。                                      （   ）

2．蔗糖放入浓硫酸中，发生炭化现象，这是由于浓硫酸有氧化性。                 （   ）

3. 氨水和液氨不同，氨水是弱碱，液氨是单质。                                  （   ）

4. H2O2既具有氧化性又有还原性。                                               （   ）

5. Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈酸性。                                        （   ）

6. 铝槽车不能运输浓硫酸，因为铝较活泼，发生化学反应。                        （   ）

7. 加入催化剂可使化学平衡发生移动。                                         （   ）

8. 弱电解质部分发生电离，其溶液中分子和离子同时存在。                       （   ）

9．苯酚俗称石炭酸，所以苯酚是一种羧酸。                                     （   ）

10．共价键只存在于共价化合物中，而不存在于离子化合物中。                     （   ）

三、填空题 (本大题共6小题，每空2分，共30分)

1.实验操作中，拿试剂瓶时，标签应_______，以防留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。给盛有液体的试管加热时，试管口不要对着_________。

2.纯碱的化学式为_____________，NaHCO3的俗名是_____________。

3.影响化学反应速率的因素主要有：________ 、__________、_______ 和________。当其他条件不变时，增加反应物浓度，平衡体系向__________方向移动。

4.NaOH的摩尔质量是_____________，2molNaOH的质量为____________________。

5.常温下，纯水中的H+、OH-浓度均为________ mol·L-1,  水的离子积常数为________。

6.元素周期表的第三周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐___________，金属性逐渐_____________。

四、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

1.配制250mL，1mol·L-1HCl溶液，需要12 mol·L-1HCl溶液的体积是多少？

 

 

 

2.若煅烧CaCO3质量分数为0.9的石灰石10吨，能得到生石灰多少吨？若每生产1吨生石灰，实际用去2.5吨的石灰石，则石灰石的利用率是多少？

 

 

 

五、综合分析题（10分）

某同学用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，加水时不慎超过了刻度线。他倒出了一些溶液，又重新加水到刻度线。请问：这位同学的做法正确吗？如果不正确，会引起什么误差？

 

 

 

 

第二部分  化工基础（100分）

六、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分）

1.离心泵启动之前要先灌满液，目的是防止（    ）现象发生。

A.堵塞            B.气蚀            C.气缚            D.喘振

2.由于泵内存有气体，启动离心泵而不能送液的现象，称为（   ）现象。

A.气蚀            B.气缚             C.喘振             D.堵塞

3.柏努利方程的物理意义可以从题图中得到说明，若忽略A，B间的阻力损失，试判断B玻璃管水面所处的刻度（   ）边。

A.a位置           B.c位置           C.b位置           D.不确定

4.理想流体在简单管路中作连续流动时，在管子直径小处，静压强就（   ）。

A.大             B.小               C.不变            D.不确定

5.工业采用翅片状的暖气管代替圆钢管，其目的是（    ）。

A.增加热阻，减少热量损失            B.节约钢材

C.增加传热面积，提高传热效果        D.增强美观效果

6.流体与固体壁面间的对流传热，当热量通过滞流内层时，主要是以（   ）方式进行的。

A.热传导          B.对流传热         C.热辐射          D.不确定

7.生物化工的优点有（   ）。

A.反应条件温和                      B.能耗低，效率高

C.选择性强，三废少                 D.前三项都是

8.稳定的多层平壁的导热中，某层的热阻愈大，则该层的温度差（    ）。 

A.愈大           B.愈小             C.不变            D.不确定

9.气体的享利系数E值越大，表明气体（    ）。

A.越易溶解        B.越难溶解         C.溶解度适中      D.不确定

10.享利定律是一个稀溶液定律，其享利系数E值愈小，表明该气体的溶解度（   ）。

A.愈大           B.不变             C.愈小           D.不确定

11.当吸收质在液相中的溶解度甚大时，吸收过程主要受（    ）控制。

A.气膜            B.气液膜同时      C.液膜           D.不确定

12.若享利系数E值很大，依据双膜理论，则可判断过程的吸收速率为（    ）控制。

A.气膜            B.液膜             C.双膜            D.不确定

13.精馏中引入回流，下降的液相与上升的汽相发生传质使上升的汽相易挥发组分浓度提高，最恰当的说法是(    )。

A.液相中易挥发组分进入汽相

B.汽相中难挥发组分进入液相

C.液相中易挥发组分和难挥发组分同时进入汽相，但其中易挥发组分较多

D.液相中易挥发组分进入汽相和汽相中难挥发组分进入液相的现象同时发生

14.蒸馏的传质过程是（   ）。

A.气相到液相传质                   B.液相到汽相传质

C.汽-液和液-汽同时存在              D.不确定

15.流化床反应器主要由四个部分构成，即气体分布装置，换热装置，气体分离装置和（   ）。

A.搅拌器                 B.内部构件

C.导流筒                 D.密封装置

16．蒸发可适用于（   ）。

A.溶有不挥发性溶质的溶液

B.溶有挥发性溶质的溶液

C.溶有不挥发性溶质和溶有挥发性溶质的溶液

D.挥发度相同的溶液

17.化学工业的基础原料有（   ）。

A.石油                  B.汽油

C.乙烯                     D.酒精

18．合成氨反应过程：N2+3H2⇌NH3+Q，有利于反应快速进行的条件是（   ）。

A.高温低压                    B.高温高压

C.低温高压                    D.低温低压

19.工业上使用（   ）来吸收三氧化硫制备硫酸。

A.水                B.稀硫酸

C.98%左右的硫酸                    D.90%的硫酸

20.为了提高合成氨的平衡转化率，适宜反应条件为（   ）。

A.高温、高压                B.高温、低压

C.低温、低压                D.低温、高压

七、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分）

1.离心泵的主要部件有如下三部分:________，叶轮,_________。

2.离心泵的主要参数有:______，______，功率,________。

3.化工生产中加热和冷却的换热方法有＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

4.在热交换过程中，当间壁两侧流体稳定变温传热时，两流体间的相互流向有：___________。

5.在列管换热器中， 蒸汽一般通入＿＿＿程，压力高的物料则走＿＿__程。

6.在列管换热器中，用水冷却其气体，气体中有稀酸冷凝出来，冷却水应安排走______程，气体应是走________程。

7.传质的基本方式有：__________和_________。

8.吸收一般按有无化学反应分为_____________________。

9.在气体流量，气相进出口组成和液相进口组成不变时，若减少吸收剂用量，则传质推动力将＿＿＿＿，操作线将＿＿＿平衡线。

10. 吸收剂用量增加，操作线斜率＿＿＿＿，吸收推动力＿＿＿__（增大、减小、不变）。

八、判断题（本大题共20小题，每题1分，共20分）

1.煤、石油、天然气既是化学工业的燃料和动力，又是化学工业的重要原料。（   ）

2.合成氨的生产过程必须在高温、高压、催化剂条件下进行。（   ）

3.按照反应器的结构型式，可把反应器分成釜式、管式、塔式、固定床和流化床。（   ）

4.釜式反应器、管式反应器、流化床反应器都可用于均相反应过程。（   ）

5化工单元操作是一种物理操作，只改变物质的物理性质而不改变其化学性质。（   ）

6.离心泵最常用的流量调节方法是改变吸入阀的开度。（   ）

7.往复泵的流量随扬程增加而减少。（   ）

8.离心泵停车时要先关出口阀后断电。（  ）

9.吸收操作的依据是根据混合物的挥发度的不同而达到分离的目的。（   ）

10.吸收操作中吸收剂用量越多越有利。（   ）

11.由于温度对溶解度系数有影响，温度升高，溶解度系数越小，所以升温有利于解吸。（   ）

12.加压和降温可以提高气体的溶解度，故加压降温有利于吸收操作。（   ）

13.当气体溶解度很大时，吸收阻力主要集中在液膜上。（   ）

14.难溶的气体，吸收阻力主要集中在气膜上。（   ）

15.全回流时达到一定的分离要求所需的理论塔板最少。（   ）

16.随着R的减小，精馏段操作线愈接近平衡线，达到一定的分离要求所需理论板数越少。（   ）

17.相对挥发度α值越大，则表示此混合液越难分离。（   ）

18.换热器的平均传热温度差，是指热流体进出口的平均温度与冷流体进出口的平均温度的差值。（   ）

19.在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作，所需传热面积要小。（   ）

20.在稳定流动过程中，流体流经各截面处的体积流量相等。（    ）

九、问答题（本大题共3小题，每题5分，共15分）

1.何谓层流流动？何谓湍流流动？用什么量来区分它们？

 

 

2.什么是回流比？写出表达式。

 

 

3.什么叫蒸发？蒸发操作的目的是什么？

 

 

十、计算题（5分）

若某精馏塔精馏段操作线方程为y=0.75x+0.216，求回流比。

 

 

 

第三部分  化工分析（100分）

十一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题 2 分，共 20 分）

1.使用碱式滴定管正确的操作是(   )。

A.左手捏于稍低于玻璃珠近旁

B.左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C.右手捏于稍低于玻璃珠近旁

D.右手捏于稍高于玻璃珠近旁

2.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是(   )。

A.热水中浸泡并用力下抖           B.用细铁丝通并用水冲洗

C.装满水利用水柱的压力压出　    D.用洗耳球对吸

3.如发现容量瓶漏水，则应(   )。

A.调换磨口塞                     B.在瓶塞周围涂油

C.停止使用　                     D.摇匀时勿倒置

4.使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下(   )。

A.0.5～1cm                       B.5～6cm

C.1～2cm                         D.7～8cm

5.放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待(   )以上。

A.5s                             B.10s

C.15s                            D.20s

6．一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在（   ）。

A.操作失误                      B.记录有差错

C.使用试剂不纯                   D.随机误差大

7.配位滴定终点所呈现的颜色是（   ）。

A.游离金属指示剂的颜色

B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色　

D.上述A与C的混合色

8.能直接进行滴定的酸和碱溶液是 (   )。

A.0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4)

B.0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10)

C.0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5)

D.0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5)

9.下述（   ）说法是正确的。

A.称量形式和沉淀形式应该相同       

B.称量形式和沉淀形式必须不同

C.称量形式和沉淀形式可以不同     

D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

10.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是(   )。

A.EDTA配位能力与酸度有关

B.金属指示剂有其使用的酸度范围

C.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+

D.KˊMY会随酸度改变而改变

十二、判断题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分）

1.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。(  )

2.移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。(  )

3.容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。（   ）

4.玻璃容器不能长时间存放碱液。（   ）

5.圆底烧瓶不可直接用火焰加热。(   ) 

6.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。（   ）

7.在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。(   )

8.水硬度测定过程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。( )

9.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。( )

10.酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。（   ）

十三、简答题（本大题共4小题，每小题共 20 分）

1.滴定分析法对滴定反应有什么的要求?

 

 

2.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

 

 

3.如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？

 

 

4.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

 

 

十四、计算题（本大题共4个小题，共40分）

1.用摩尔法测定生理盐水中NaCl的含量，准确量取生理盐水10.00 mL，以K2CrO4为指示剂，用0.1045 mol·L-1 AgNO3滴定至砖红色，共消耗AgNO3标准溶液14.58 mL。计算生理盐水中NaCl的含量 (g·mL-1)。

 

 

 

2.中和30.00mL NaOH溶液，用去38.40mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。

 

 

 

3.称取某混合碱试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060mol/L的HCl溶液20.10mL，继续用甲基橙作指示剂进行滴定，共用去HCl溶液47.70mL。计算混合碱中各组分的含量？[M(NaOH)=40.00g/mol、M(Na2CO3)=105.99g/mol、M(NaHCO3)=84.01g/mol]

 

 

 

4.市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？

 

 

（相对原子质量H: 1.01  CL:35.45  Na:22.99 S:32.07  O：16.00  Ag:107.87  Cr:52.00  K:39.10 ）